Balance de agua iónica

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Autoionización de H2O

H2O <--> H+ + OH

Kc = [H+] . [OH] / [H2O]

Kc. [H2O] = [H+] . [OH], Kc. [H2O] = Kw
Kw = [H+] . [OH]

Kw solo depende de la temperatura.
A 25 ° C Kw = 10-14 mol / L

H2O puro: solución neutra
[H+] . [OH] = 10-14
[H+] = 10-7
[OH] = 10-7

Solución ácida
[H+] > [OH] [H+] > 10-7 mol / L
[OH] <10-7 mol / L

Solución básica
[OH] > [H+] [OH] > 10-7 mol / L
[H+] <10-7 mol / L

pH: potencial de hidrógeno
Indica la acidez de una sustancia.

pH = -log [H+]

Solución neutra:
[H+] = 10-7

pH = -log 10-7

pH = 7

pOH: potencial hidroxilónico
Indica la basicidad de una sustancia.

pOH = -log [OH]

Solución neutra:
[OH] = 10-7

pOH = -log 10-7

pOH = 7

Nota,
pH = 7 y pOH = 7, podemos concluir que pH + pOH = 14

Solución ácida
pH <7 e pOH> 7

Solución básica
pH> 7 e pOH <7