Ecuación de reacción global

Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí Aquí

Las reacciones químicas están, en la mayoría de los casos, representadas por ecuaciones que expresan la formación de productos de forma directa. Es decir, la ecuación global para una reacción es aquella que representa solo reactivos y productos, sin demostrar los procesos intermedios participantes.

Como ejemplo, suponga que el grafito (carbono) se quema (por lo tanto, un proceso exotérmico, con variación de entalpía ΔHt negativo) al reaccionar con el oxígeno por medio de una fuente de ignición. Por lo tanto, esta reacción se desarrolla en dos etapas:

  1. C(s) + ½ O2 (g) → CO(gramo) ΔH1 <0
  2. CO(gramo) + ½ O2 (g) → CO2(gramo) ΔH2 <0

La suma de las dos ecuaciones para cada etapa proporciona la ecuación global para la reacción de oxidación estequiométricamente completa del carbono (ya que, se considera la existencia de 1 mol de oxígeno gaseoso por cada 1 mol de carbono; si esta proporción es ½, solo se formaría CO – combustión incompleta):

  • C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔHt = ΔH1 + ΔH2, com ΔHt <0

Tenga en cuenta que la variación de entalpía calculada a partir de la ecuación global siempre es igual a la suma de las variaciones para cada etapa intermedia.

Equilibrio de ecuaciones

Al equilibrar ecuaciones, como mediante el método ión-electrón, la ecuación de reacción global será aquella cuya suma de todas las semirreacciones redox y de formación de agua elimine todos los electrones representados.

Observe la reacción química entre los iones permanganato y nitrito en un medio ácido acuoso:

MnO4 + NO2 + H+ → Mn2+ + NO3 + H2LOS

En un análisis rápido, se puede ver que el átomo de manganeso se reduce, mientras que el nitrógeno se oxida. Por tanto, las semirreacciones redox son las siguientes:

MnO4 + 5e+ 8H+Minnesota2+ + 4H2O (recordando que los átomos de oxígeno están equilibrados con moléculas de agua, al igual que los iones de hidrógeno)

NO2 + H2O → NO3 + 2e + 2H+

Para obtener la ecuación global de esta reacción, en la suma de todas las semiecuaciones, cancele todos los electrones involucrados. Por tanto, puedes multiplicar la primera ecuación por 2 y la segunda por 5:

2MnO4 + 10e+ 16H+ → 2Minnesota2+ + 8H2LOS

5NO2 + 5H2O → 5NO3 + 10e + 10H+

Sumando las ecuaciones, tenemos:

2MnO4 + 5NO2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5NO3 + 3h2LOS

En reacciones balanceadas solo por el método redox, la ecuación global también viene dada por la suma de las semirreacciones de oxidación y reducción:

Ej .: Al + Co2+ → Al3+ + Co

Para esta reacción, también debes equilibrar las cargas con electrones, luego multiplicar ambas semirreacciones con números que igualen el número de electrones y sumarlos:

Al → Al3+ + 3e (x 2)

Co2+ + 2e → Co (x 3), sumando las ecuaciones:

2Al + 3Co2+ → 2Al3+ + 3Co