Entalpía estándar

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El contenido de energía de una sustancia o sistema se llama entalpía. Sin embargo, no hay forma de medir la entalpía en sí, lo que se puede calcular es el variación de entalpía (ΔH). La variación de entalpía consiste en el calor liberado o absorbido en una reacción química que ocurre a presión y temperatura normales (1 atm y 25 ° C).

Como ocurre con cualquier otra forma de medida, la entalpía también tiene un punto de partida, es decir, parte de cero. Por convención, se estableció que las sustancias simples, en su forma más estable, tienen un valor de entalpía igual a cero, lo que se denomina entalpía estándar. Esto permite comparar las entalpías de determinadas sustancias en las mismas condiciones de temperatura y presión. La variación de la entalpía estándar (ΔH °) ocurre en las reacciones en las que todas las sustancias participantes se encuentran en sus respectivos estados estándar.

Según la Ley de Hess, la entalpía estándar de una reacción es igual a la suma de las entalpías estándar de las subdivisiones de la reacción global, dependiendo solo de los estados inicial y final. Reloj:

X + Y → Z ΔH1
Z + W → A + K ΔH2
K → Y + B ΔH3
X + W → A + B ΔH

Por tanto, ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3.

Nótese que la reacción global ocurre en 3 pasos (también puede ocurrir en mayor o menor número), en los cuales cada paso tiene un valor de variación de entalpía, debido a la disposición de las moléculas presentes. En este caso, las sustancias que aparecen más de una vez, por ejemplo, Z e Y, se eliminan de la reacción, de la misma forma que se eliminan en una expresión matemática, números iguales de la misma jerarquía que se repiten (+2 y -2, por ejemplo). El ΔH siempre será el mismo, independientemente de si se determina por el método directo o por el método de suma de reacciones.

Hay algunos factores que influyen en la variación de la entalpía, como la temperatura, la presión, el estado físico y la forma alotrópica de los reactivos y productos, la concentración de los reactivos y la agregación de partículas. También es importante señalar que la variación en la entalpía de un sistema es directamente proporcional a la cantidad de materia, en moles, de las sustancias que participan en la reacción química.

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Referencias
http://pt.scribd.com/doc/64680415/Entalpia
http://www.mspc.eng.br/quim2/termoq01.shtml