Escala de Pauling

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UN Escala de Pauling fue definido por Linus Pauling y tiene la función de medir la electronegatividad de los elementos químicos.

La electronegatividad está relacionada con el atractivo de átomos y moléculas, es decir, su potencial para atraer electrones.

En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba, es decir, a medida que aumentan los períodos, mayor es el número de capas de la electrosfera de los elementos y, por tanto, mayor es su radio, lo que influye directamente en la su electronegatividad, ya que habrá una menor aproximación entre los electrones a compartir y el núcleo del átomo, que ejerce el punto de atracción.

Por tanto, el elemento más electronegativo es el flúor. Por tanto, el orden de polaridad es:

La electronegatividad influye en el enlace entre átomos, ya que existirá la posibilidad de mayor o menor atracción.

El átomo con mayor electronegatividad atrae más electrones hacia sí mismo. La diferencia de electronegatividad entre los elementos determina si el enlace será polar o no polar. Si la diferencia de electronegatividad es igual a cero, el enlace será no polar; de lo contrario, el enlace será polar.

La polaridad de los enlaces químicos explica factores como el hecho de que el agua y el aceite no se mezclan. Debido a la polaridad de las moléculas de agua, uno de los enlaces más fuertes que se conocen, el aceite permanece en su superficie, ya que para sumergirse en el agua sería necesario aportar una cantidad razonable de energía para “romper” sus moléculas. o, incluso, que su enlace también era polar, lo que no ocurre, ya que los enlaces químicos de los aceites y las grasas son apolares. Además, los hidrocarburos, moléculas formadas por hidrógeno y carbono, muchos de ellos derivados del petróleo, también son apolares.

Una sustancia polar puede entrometerse con una sustancia polar, al igual que las sustancias no polares pueden entrometerse entre sí.

La electronegatividad está, por tanto, relacionada con la fuerza para romper los enlaces químicos de las moléculas.
En un enlace químico, el átomo con mayor electronegatividad, al atraer electrones, tiene carga negativa. Por otro lado, los átomos con menos electronegatividad pierden electrones y, como resultado, adquieren una carga positiva.

Además del rayo atómico, otro factor que influye en la electronegatividad es la cantidad de electrones que tiene el átomo en su última capa. Cuanto mayor es el número de electrones, más quiere el átomo atraer electrones externos para lograr la estabilidad (8 electrones en la última capa). Sin embargo, este factor no debe considerarse como el único criterio, ya que las demostraciones prácticas sugieren que el cloro, que tiene 7 electrones en la capa de valencia, es menos electronegativo que el oxígeno, que tiene 6 electrones en la capa de valencia.

Esto se debe a que el oxígeno es considerablemente menor que el cloro, es decir, su núcleo está más cerca de los electrones externos y ejerce una mayor atracción sobre ellos.

A través de la Escala de Pauling, es posible predecir la característica de los enlaces químicos y algunas de las propiedades de las mezclas.

Fuentes:
http://200.156.70.12/sme/cursos/EQU/EQ20/modulo1/aula0/aula03/04.html
http://pt.wikipedia.org/wiki/Escala_de_Pauling

https://www.infoescola.com/quimica/atomo/