Especies quimicas

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El término especies quimicas se refiere a las diversas formas en que las sustancias químicas se correlacionan en la naturaleza o en una reacción: átomos (para sustancias elementales), iones (para átomos con deficiencia o exceso de electrones, así como iones complejos), moléculas (para una agrupación neutro de átomos) y radicales (para un grupo de átomos, también neutro, pero debido a la escisión homolítica de un enlace covalente de una molécula).

Átomos

Los átomos son las especies químicas más elementales que son capaces de participar en una reacción y formar compuestos o sustancias. Por ejemplo: el átomo de oxígeno, cuando se combina con otro, forma la sustancia oxígeno. Asimismo, al combinarse con carbono forma el compuesto de monóxido de carbono.

Iones

Los iones son especies químicas que se originan a partir de átomos con deficiencia o exceso de electrones. Por lo tanto, tienen una carga eléctrica positiva (llamados cationes) o negativa (aniones) y son capaces de formar compuestos sólidos (como sales) por simple atracción electrostática (usando las leyes de Coulomb para la fuerza eléctrica).

La masa de un ion es prácticamente la misma que la de su átomo correspondiente (ya que, como el electrón es más de 1800 veces más ligero que el protón, la diferencia de masa es insignificante en caso de pérdida o ganancia).

Los compuestos iónicos se forman por atracción de iones de carga opuesta, presentando así una carga neutra total (Ej .: cloruro de sodio – NaCl). Generalmente son sólidos en condiciones ambientales y tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Cuando un ion no es elemental, sino una disposición de otros iones alrededor de un ion central o central rodeado por moléculas neutras, se le llama complejo. Donde, aunque se parece geométricamente a una molécula, tiene una carga total distinta de cero. Por lo general, un catión metálico (transitorio o no) asume la posición central del complejo.

Moléculas y Radicales

La combinación de dos o más átomos constituye la molécula (a menos que estos átomos tengan un enlace covalente metálico y un enlace molecular no covalente). Este se caracteriza por tener una carga total neutra. Y solo puede conducir corriente eléctrica en un medio acuoso si es susceptible de sufrir ionización: una molécula de HCl, por ejemplo, conduce corriente eléctrica. Mientras que una glucosa (C6H12EL6), No.

Un radical es causado por la escisión homolítica de un enlace covalente dentro de una molécula, es decir, durante la rotura de un enlace, ninguna de las partes adquiere una carga eléctrica. El par electrónico está igualmente dividido.

El siguiente diagrama representa la formación del radical metilo:

Por tanto, una molécula de metano se secciona en CH3. mi .H. Tenga en cuenta que tanto el carbono como el hidrógeno vuelven a tener los respectivos electrones que estaban compartiendo, sin ganarlos ni perderlos.

Fuentes:
http://www.quimica.icen.ufpa.br/formacao de acuos complexes.htm