Estados físicos de la materia

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. está formada por partículas más pequeñas (átomos y moléculas) que interactúan entre sí, dándole a la materia ciertas características. Uno es la propiedad física llamada estado físico de la materia, estado de agregación, o todavía, fase. Esta propiedad concierne a la configuración macroscópica que presentan los objetos y está relacionada con la velocidad de movimiento (la agitación) de las partículas que los constituyen.

La velocidad de movimiento, es decir, la energía cinética de las partículas, interfiere en el estado físico de la sustancia, porque cuanto mayor sea el promedio de las energías, más agitadas estarán las partículas y, en consecuencia, más alejadas estarán. El agua, por ejemplo, cuando está en estado sólido (hielo), tiene sus moléculas muy próximas entre sí, con una energía cinética media baja; ya en su estado gaseoso (vapor), las moléculas están bastante dispersas o separadas, gracias a su alto grado de agitación. Actualmente se conocen 7 estados físicos y hay quienes defienden aún más tipos, sin embargo, los más consolidados e importantes para nuestra vivencia diaria son tres: sólido, líquido y gaseoso.

Es posible que una sustancia pase de un estado a otro, sin cambiar su naturaleza química, por lo que este cambio se denomina transformación física. Los principales factores que influyen en él son la presión y la temperatura. Por ejemplo, al cocinar, el agua líquida se convierte en vapor (agua con gas) debido al aumento de temperatura, ya que se suministra energía en forma de calor a la sustancia, aumentando su grado de agitación. Sin embargo, la sustancia sigue siendo agua y sus moléculas permanecen intactas, solo que están más separadas unas de otras.

Si bien la presión y la temperatura pueden cambiar el estado físico, solo que no determinan la fase de la materia, ya que dos sustancias diferentes pueden presentarse en diferentes estados, incluso si se encuentran en las mismas condiciones de temperatura y presión. Esto se debe a que esta propiedad física también depende de la naturaleza de los compuestos, más precisamente, de las fuerzas de cohesión (atracción) y repulsión (remoción) de las partículas que los constituyen.

Como ya se mencionó, los estados físicos comúnmente estudiados son sólido, líquido y gaseoso. La siguiente es una tabla comparativa entre los tres, así como características micro y macroscópicas y ejemplos de cada uno.

Sólido Líquido Gaseoso
Características microscópicas Predominan las fuerzas de cohesión, por lo que sus partículas están muy próximas y organizadas (compactadas). Las fuerzas de atracción son menos intensas, lo que permite un mayor movimiento de las partículas y una menor organización. Predominan las fuerzas de repulsión, por lo tanto, las partículas tienen gran libertad de movimiento, están distantes entre sí y bastante desorganizadas.
Características macroscópicas Tiene forma y volúmenes definidos, es decir, no varía. No sufre compresión. Tiene un volumen definido (constante), sin embargo, una forma variable, ya que asume la forma del recipiente que lo contiene. Sufre poca compresión. No tiene forma ni volumen definido, ya que asumirá la forma del contenedor y ocupará todo el espacio previsto. Compresión y expansión fácilmente.
Ejemplos Bolígrafo, armario de madera, camiseta, luna, etc. Jugo, mercurio del termómetro, sudor, agua de mar, etc. Aire atmosférico, gas helio, vapor, gas lacrimógeno, etc.