Estructuras atómicas

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En 450 a. C. en Grecia, Leucipo y Demócrito afirmaron que está formada por átomos y no es divisible.

1800 – Modelo atómico de John Dalton

En 1800 Dalton propuso otro modelo atómico que decía:
* La materia está formada por átomos que son indivisibles.
* Un átomo de un elemento es igual a otro átomo para formar enlaces.

1856 – modelo atómico de Thomson

Thomson descubrió la naturaleza eléctrica de la materia, los electrones. Su modelo atómico se conoció como pudín de pasas, porque afirmó que el átomo era una esfera que tenía una masa positiva y los electrones, una carga negativa, estaban distribuidos casi uniformemente, como las pasas en un pudín.

1911 – modelo atómico de Rutherford

Rutherford declaró a través de experimentos con radiactividad:
1 – el átomo tiene espacios vacíos (electrosfera).
2 – el átomo tiene una región positiva llamada núcleo (protones).
3 – los electrones se encuentran en la electrosfera, girando alrededor del núcleo positivo con un sistema solar.
4 – las órbitas son circulares.

Estructura atomica

Elemento químico: es el conjunto de átomos de un mismo número atómico.
Número atómico (Z): indica el número de protones en el núcleo.
Número de masa (A): es la suma del número de protones y el número de neutrones en el átomo.

A = Z + n o A = P + n